Ich suche in der Tat eher ein Mittel, was ich selten mal nehmen könnte, um soziale Ängste zu mindern. An Rausch denke ich dabei ganz und gar nicht, je weniger es verklatscht, desto besser :) Also wäre es für mich mal einen Versuch wert, denke ich.

Da könnte dir Etizolam lowdose helfen, so 0,5mg. Finde es verklatscht kaum und die angstlösende Komponente ist gut, dazu kommt die geringe Halbwertszeit die einen Hangover verhindert. Nur sollte es dann echt beim "selten" bleiben.

http://www.land-der-traeume.de/forum.php?p=581364

Schau mal dort, da wird das Thema behandelt. Musst aber vorher gucken, ob du die freie Base hast oder ein Phenibutsalz. Ist für mich aber alles irgendwie ein Mysterium, wie kann man von ner Säure die Base haben? Vielleicht reichen meine Kenntnisse auch nicht.

Bin kein Chemiker, aber so wie ich das verstehe, müsste das Kohlenstoffatom, dass eine Doppelbindung mit dem Sauerstoffatom eingeht eine (ziemlich stark) positive Partialladung tragen und daher versucht sein, diese auszugleichen, indem es Protonen ('positive Ladungen') an einen Protonenakzeptor abgibt.

Wenn es das tut, wäre das Molekül nur noch schwach (?) sauer

Es geht ja nicht um die Base sondern um die neutralisierte Form der Säure.

wie kann man von ner Säure die Base haben?

Das Kohlenstoffatom gibt kein Proton ab, sondern die OH-Gruppe am C-Atom. Die Erklärung stimmt in so weit, dass die positive Teilladung des Kohlenstoffatoms dazu führt, dass die OH-Gruppe noch stärker polarisiert wird und so das Wasserstoffatom leichter abgibt.

Warum sollte es nach der Deprotonierung noch sauer sein ? Doch eher basisch auf Grund der Aminogruppe(bzw. leicht sauer wenn sie ionisiert ist).

Aber müsste die erhöhte Elektronendichte der Doppelbindung nicht stärker polarisieren?

Wegen der verbleibenden OH-Gruppe? Täusche ich mich, oder ist die OH-Gruppe nicht auch schon für sich genommen sauer?

Sry, wenn ich die Formulierung nicht ganz verstehe und was erkläre was du gemeint hast:

Bild: https://www.land-der-traeume.de/img/camo/e48203832180161fbe1098ea6e6073f2f46dcfa2/687474703a2f2f7331342e64697265637475706c6f61642e6e65742f696d616765732f3133313032392f7235636a377a636f2e706e67
Da sind wir dann auch schon beim mesomeren Effekt(+M und -M Effekt). Die werden vor allem in aromatischen Verbindungen wichtig. Und dann haben Substituenten entgegengesetzte Effekte usw.

Nach der Deprotonierung(der Protonenakzeptor, von dem du gesprochen hast, hat sich das Proton der Hydroxylbindung geschnappt) bleibt doch keine OH-Gruppe mehr, sondern nur das Carboxylat Anion. Dann bleibe nur die Aminogruppe mit einem basischen Charakter wenn sie nicht protoniert ist, und einem schwach saurem wenn ein Ion vorliegt.

Aber wäre das ganze dann nicht radikalisch und dadurch noch reaktionsfreudiger als vorher?

Nein. Von einem Radikal spricht man wenn es um ein ungepaartes Elektron geht, dass wie du sagst sehr reaktionsfreudig ist(auch hier bestätigt die Ausnahme die Regel), weil es eben noch ein Elektron benötigt. Deshalb ist ein Radikal auch (edit, pardon)elektrophil.

Gibt eine Carbonsäure ihr Proton ab, lässt das Wasserstoff sein Elektron zurück und es bilden sich ebenfalls Ionen. Das ist der Grund weswegen kein Radikal entsteht und das H positiv geladen ist(weils kein Elektron mehr hat). Dadurch entsteht das Säurerestion oder Säureanion mit einer negativen Ladung, welches bei einer Neutralisationsreaktionen das Anion für die Ionenbildung darstellt. Natriumacetat als Beispiel, wenn NaOH mit Essigsäure reagiert.

Das von mir gepostete Bild zeigt nur die mesomeren Grenzstrukturen die möglich sind weil die Elektronen ja nicht fest an ihrem Platz hocken, sondern über das pi-Elektronensystem delokalisiert sind wie man sagt. Das dort sind die möglichen Positionen die die Elektronen einnehmen können. In der Wahrheit halten sie sich aber natürlich auch nicht daran sondern bewegen sich in diesem System frei und haben nur bestimmte Aufenthaltswarscheinlichkeiten.

Ich sag nix zu dem rest ausser gunrunner hat bestimmt recht

Sollte vermieden werden, denn wenn man beim gabapentin hinguckt wird das beim lagern, hitze, alkalisches milieu etc zu einer festen verbindung, beim gabapentin ein lactam, beim phenibut wahrscheinlich ein dimer(doppelmolekül) aufgrund der sterischen hinderung.